分別向濃度均為2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100ml的溶液中投入等質量的鐵粉，完全反應后，同溫同壓下兩溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為2：3，則所投鐵粉的質量是（　�。�
A、5.6gB、8.4g
C、11.2gD、16.8g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質量相等，如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1：1，若酸都不足，則酸完全反應，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，可以算出來生成H2為0.1mol，根據(jù)體積比可算出來②反應生成H2為0.15mol，對于②反應是Fe不足，以此計算鐵的質量．
解答： 解：發(fā)生反應為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質量相等，
如果對于這兩個反應都是鐵不足，則Fe完全反應，生成氣體體積之比為1：1，
若酸都不足，則酸完全反應，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，
而實際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應來說是不足，對于另一個反應是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應來說是鹽酸不足，對于②反應是Fe不足，
反應①生成氣體的物質的量為
0.1L×2mol/L
2
=0.1mol，反應完畢后生成氣體的體積之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體為0.1mol×
3
2
=0.15mol，
設鐵的質量為x，則+
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56g            1mol
 x            0.15mol
所以，56g：x=1mol：0.15mol，解得x=8.4g，
故選B．
點評：本題考查過量計算、根據(jù)方程式計算，題目難度不大，本題注意通過反應方程式判斷反應的過量問題是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
 
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
 
性，原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質為
 
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者
 
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
 
．
（6）欲測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質量百分含量卻增大的是（　　）
A、烷烴同系物
B、烯烴同系物
C、炔烴同系物
D、苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（　　）
A、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、定容時仰視觀察液面，實驗結果偏低
C、固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D、配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年4月，我國發(fā)生了嬰幼兒奶粉中三聚氰胺含量超標的重大食品安全事故．三聚氰胺（英文名Melamine）分子結構如圖所示，該物質不含 有的元素是（　�。�
A、CB、NC、HD、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液
欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學式）．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
 

（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應式為
 
．檢驗該電極反應產(chǎn)物的方 法是
 
．
③若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為火箭的動力源．反應溫度高達2700℃，反應式為2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．對于該反應的說法正確的是（　�。�
A、聯(lián)氨是氧化劑
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為1：2
C、屬于置換反應
D、該反應的優(yōu)點有熱值高、無污染等

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、18g水所含電子數(shù)為NA
B、8g氦氣所含分子數(shù)為NA
C、3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1NA
D、24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2NA

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