8．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)保密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解
B．用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
C．利用次氯酸鈉溶液的堿性對(duì)餐具和環(huán)境消毒
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等會(huì)形成霧霾

分析 A．熒光蛋白是一種高分子化合物，含-CONH-；
B．純堿與硫酸鈣發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成碳酸鈣可溶于鹽酸；
C．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性；
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等，污染空氣．

解答 解：A．熒光蛋白是一種高分子化合物，含-CONH-，可發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；
B．純堿與硫酸鈣發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成碳酸鈣可溶于鹽酸，則用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣，故B正確；
C．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，對(duì)餐具和環(huán)境消毒，與堿性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等，污染空氣，會(huì)形成霧霾，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成及發(fā)生的反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)，由于溶解度降低會(huì)析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請(qǐng)結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動(dòng)．
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
C．濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．水泥B．漂白粉C．膽礬D．氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面，一個(gè)金剛石晶胞平均占有碳原子個(gè)數(shù)為8．
（3）與N2互為等電子體的分子是CO，該分子的電子式為．
（4）己知C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示：
該籠狀分子是由多個(gè)正六邊形和正五邊形組成的，面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間關(guān)系為：V+F-E=2，則此分子中共有12個(gè)正五邊形．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．

（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代數(shù)式表示），在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m ）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．西維因（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）在農(nóng)業(yè)上可應(yīng)用于防治稻飛虱、葉蟬、薊馬、豆蚜、大豆食心蟲、棉鈴蟲及果樹害蟲、林業(yè)害蟲等．下面是用萘酚（）合成西維因的反應(yīng)：

下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)
B．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)萘酚是否完全反應(yīng)
C．萘酚與苯酚互為同系物
D．1mol西維因最多能與2molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案