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【題目】工業(yè)合成是一個需要經歷多步反應的過程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應生產出來的�，F(xiàn)在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸，濃鹽酸等主要原料，請您設計反應的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應的化學方程式寫出：____________________________。

【答案】4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Cl2+H22HCl；CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O；CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl；n CH2=CH2Cl

【解析】要合成聚氯乙烯 ，需要先合成單體CH2=CH2Cl；氯乙烯可以有乙炔與氯化氫等物質的量加成得到，根據(jù)題意，可以由1,2－二溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙炔，氯化氫可以由二氧化錳與濃鹽酸反應生成的氯氣和金屬鋅與稀硫酸反應生成的氫氣化合得到，因此合成過程中的反應方程式有：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Cl2+H22HCl；CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O；CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl；n CH2=CH2Cl，故答案為：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Cl2+H22HCl；CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O；CH≡CH+HCl→CH2=CH2Cl；n CH2=CH2Cl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：i.

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

（1）按官能團分類，A的類別是__________。

（2）A→B的化學方程式是____________________。

（3）C可能的結構簡式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學方程式是__________。

（6）F→G的反應類型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則L與G物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應制��；

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請回答下列問題：

(1)寫出方法①的化學方程式_______________。

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。

(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。

(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應選用_________（填字母，下同），方法②應選用__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A、C 為單質，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）

根據(jù)上述轉化關系，回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_________ G _________

（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。

（3）沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________

（4）寫出物質 E 的一種用途________________________________。

（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：

(1)A點沉淀物的化學式為_____________，

(2)AlCl3的物質的量為________________。

(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活有機合成等方面有重要作用。

(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為_______，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。

(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______。

(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。如圖，下列說法正確的是____(填序號)。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易容于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=______。

(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計算表達式表示)。

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