據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認為反物質(zhì)研究領域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反……假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省新余、 萬載、宜春三校高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質(zhì)的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江鐵人中學高一上第一階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是

A．實驗中使用的主要儀器是普通漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離與提純的方法中不正確的是

A．CO2中混有HCl，將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中

B．從溴水中提取溴，用酒精萃取分液

C．用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精

D．從較稀的KNO3溶液中得到KNO3晶體，可先對溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江嘉興一中高一上10月階段測化學卷 （解析版） 題型：計算題

取質(zhì)量為14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100 mL 2.50 mol·L－1的鹽酸恰好完全反應至不再放出氣體。(提示：混合物中加入鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，當消耗完碳酸鈉時發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)

（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

（2）若100 mL 2.50 mol·L－1的鹽酸是用標簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？

（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江嘉興一中高一上10月階段測化學卷 （解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江嘉興一中高一上10月階段測化學卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1 mol·L－1的磷酸和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省龍東南四校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H 1的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2

C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2

D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1； H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知: C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝akJ·mol－1C（s）＋ 1/2 O2（g） ＝CO（g） ΔH＝－110kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,則a為（ ）

A．－332 B．－118

C．＋350 D．＋130

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