14．已知 2g H2 完全燃燒生成水蒸氣時放出 242kJ 熱量，1mol O2 中的化學鍵完全斷裂時吸收 496kJ 熱量，1mol H2 中 H-H 鍵完全斷裂時吸收 436kJ 熱量，則水蒸氣中 1mol H-O 鍵形成時放出 熱量為（　�。�
A．926kJB．463 kJC．402.5kJD．23115 kJ

分析 根據(jù)化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，結合反應方程式進行計算．

解答 解：已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，
設水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量xKJ，
化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，根據(jù)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O可知：484kJ=4x-（436kJ×2+496KJ），
解得x=463KJ，
故選B．

點評 本題考查學生化學反應中的能量變化知識，題目難度不大，注意根據(jù)反應熱與鍵能的關系計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．計算1molKClO3中所含氧元素的質量48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）某實驗需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制該溶液須用天平稱量NaOH20.0g；所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制實驗的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．
填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序為abdce．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
③若沒有進行d步操作，會使結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．I氮是地球上極為豐富的元素，氮及其化合物與人們的生活息息相關．在氮的單質和常見化合物中：
（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是N2；
（2）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質是NH3；
（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體．寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O．
II氮元素可形成多種離子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．請畫出氮的原子結構示意圖．
（2）氮的常見氫化物的結構式為，其空間構型為，它溶于水后顯堿性的原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式說明）
（3）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是．為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO2按物質的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是NaNO2．
（4）同溫同壓下，3.5L NH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示．氧化產物b是n3=p=0.15．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是C3H6O3．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個鋒，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是2.24L．
（5）寫出A與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3CH（OH）COOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（OH）COOCH3+H2O．
（6）物質B為比A多一個碳原子的同系物的同分異構體且滿足下列條件，寫出物質B的結構簡式：（CH3）2C（OH）COOH．
①B與A具有相同官能團；
②B的核磁共振氫譜顯示只有3個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖1所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B處的藥品是堿石灰，作用是干燥氨氣．
（3）若用圖2所示裝置收集氨氣，氣體由A口進入．
（4）氨是硝酸工業(yè)的重要原料．寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．CuSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行氯化鎂溶液電解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作期間，OH-應向負極（填“正”“負”）移動．
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，b電極上得到的氣體是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為0.4mol，產生的氯氣體積為4.48  L（標準狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
計算：C（石墨）與H2（g）反應生成1molCH4（g）的△H=-75.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種基本反應類型與氧化還原反應、非氧化還原反應的關系圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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