下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是

A．NH4H的電子式    B． 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

<input id="nxk49"><strong id="nxk49"><pre id="nxk49"></pre></strong></input>
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  • <dfn id="nxk49"><strong id="nxk49"></strong></dfn>
        
                   
    			


			
    

		

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

    將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
    （1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是
    1nm-100nm
    1nm-100nm
    ，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫
    聚沉
    聚沉
    ，E中陽離子的空間構(gòu)型是
    正四面體
    正四面體
    ．
    （2）B的化學(xué)式：
    FeS
    FeS
    ．
    （3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是
    AC
    AC
    ．
    A．該氣體一定是氧氣  B．Na2O2只是氧化劑
    C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑   D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
    （4）用化學(xué)用語回答下列問題：
    ①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ． 
    ②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
    3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
    3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
    ．
    ③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：
    2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
    2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?商丘二模）正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
    

    


    
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
    

    
①
A
A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
    

    
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
    1
    5
    

    
③
C
C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
    

    
④
D
A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
    

    
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
    

    
⑥
F
F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
    請用化學(xué)用語回答下列問題：
    （1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
    減弱
    減弱
    ；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
    Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
    Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
    ．
    （2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
    （3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
加入試劑
加入Y的量
    

    
①
5
2滴 1mol/L FeCl3溶液
4mL 10% 的Y溶液
    

    
②
40
2滴1mol/L FeCl3溶液
4mL 10% 的Y溶液
    

    
③
40
2滴1mol/L FeCl3溶液
    2mL X    		

    欲探究溫度對Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
    ①②
    ①②
    組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
    37g
    37g
    g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （14分）針對下表中的9種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
     
        
         族
      
    周期
          		    
    ⅠA
          		    
    ⅡA
          		    
    ⅢA
          		    
    ⅣA
          		    
    ⅤA
          		    
    ⅥA
          		    
    ⅦA
          		 
     
        
      1
          		    
    ①
          		    
     
          		 
     
        
      2
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
    ②
          		    
    ③
          		    
    ④
          		    
     
          		 
     
        
      3
          		    
    ⑤
          		    
    ⑥
          		    
    ⑦
          		    
     
          		    
     
          		    
    ⑧
          		    
    ⑨
          		 
    （1）、寫出 ⑧ 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________   
    （2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是____________________________   
    （3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程____________________________ 
    （4）、⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是____________________________
    （5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是  ____________________________ 
    （6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________ 
    （7）、寫出③和⑧的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C6H6的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年貴州省高一下學(xué)期期末考試
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）針對下表中的9種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
    


    
 
    
  
  
         族
    
  
    周期
    
      		
  
  
    ⅠA
    
      		
  
  
    ⅡA
    
      		
  
  
    ⅢA
    
      		
  
  
    ⅣA
    
      		
  
  
    ⅤA
    
      		
  
  
    ⅥA
    
      		
  
  
    ⅦA
    
      		
 
    
 
    
  
  
      1
    
      		
  
  
    ①
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
      2
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    ②
    
      		
  
  
    ③
    
      		
  
  
    ④
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
      3
    
      		
  
  
    ⑤
    
      		
  
  
    ⑥
    
      		
  
  
    ⑦
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    ⑧
    
      		
  
  
    ⑨
    
      		
 
    

    


    （1）、寫出 ⑧ 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________   
    


    （2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是
____________________________   
    


    （3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程____________________________ 

    


    （4）、⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是
____________________________
    


    （5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是  ____________________________ 

    


    （6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________ 
    


    （7）、寫出③和⑧的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C6H6的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________
    


     
    

			
    

			
    
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