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25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

C

【解析】

試題分析：A項0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，二者發(fā)生反應，溶液溶質為CH3COOH、NaCl等濃度的混合液，CH3COOH為弱電解質，NaCl為強電解質且溶液呈酸性，則溶液中ｃ(Na+)=ｃ(Cl－) ＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)，故A項錯誤；B項0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），則NH3·H2O的電離大于NH4+水解，故c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3.H2O)＞c(OH－)，故B項錯誤；C項0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合，則物料守恒溶液中鈉原子與C原子為3：2，故2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)，故C項正確；D項0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應所得溶液為CH3COONa溶液 ，則溶液中質子守恒：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D項錯誤；本題選C。

考點：溶液中離子濃度關系。

考點分析： 考點1：鹽類水解 試題屬性
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下列有關說法正確的是

A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-水解程度減小，溶液的 pH 也減小

B．SO2能與HClO 反應生成H2SO4，則可以說明HClO 酸性比H2SO4強

C．向裝有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀 H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解產生了NO2

D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

碳族元素C、Si、Ge的單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要的應用。請回答下列問題。

（1）Ge原子核外電子排布式為________________________。

（2）C元素的三種單質的晶體結構如圖。

①金剛石晶體中碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為______；石墨晶體中碳原子的雜化類型為__________。

②石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體，每個碳原子提供一個p軌道上的電子形成大π鍵，π電子可以自由移動。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是_______.

A．石墨烯是電的良導體而石墨烷則為絕緣體

B．石墨烯是一種強度很高的材料

C．石墨烯與石墨烷均為高分子化合物

D．石墨烯與H2制得石墨烷的反應屬于加成反應

（3）碳元素的電負性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之間化學鍵的成鍵方式為_________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。

①其中Ni與CO之間的鍵型為_______。Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl４、苯等有機溶劑，則固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體。

②與配體CO互為等電子體的陰離子有________(任寫一種)。NH3也可作為很多配合物的配體。其中N原子的雜化類型為_____________。若配離子[Ni(NH3)6]2-為正八面體結構，則[Ni(CO)2（NH3)4]2+的結構有____________種。

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用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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（16分）某煤渣主要含有Al2O3、SiO2，可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·2Al(OH)3]溶液，用于煙氣脫硫，減少SO2的排放，其制備流程：

已知：25℃，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9 ， Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6。

（1）操作①的名稱 。

（2）酸浸時反應的離子方程式為 ；為了提高酸浸時鋁元素的浸出率，可采取的措施____________________，___________________（寫2條）。

（3）固體2的化學式是 ，試分析固體2生成的主要原因（用離子方程式結合文字簡要說明） 。

（4）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，再向該溶液通入足量空氣，生成一種硫酸鹽，用于制備堿式硫酸鋁溶液的循環(huán)使用，試寫出有關反應的化學方程式： ， 。

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在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

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密度為1.84g/cm3，濃度為98%的濃H2SO4的物質的量的濃度為

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