10．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　　）
選項WX
A稀硫酸Na[Al（OH）4]溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

分析 A、W為稀硫酸、X為Na[Al（OH）4]溶液，則Y為硫酸鋁，Z為氫氧化鋁；
B、W為稀硝酸、X為Fe，則Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵；
C、W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化；
D、W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵．

解答 解：A、W為稀硫酸、X為NaAlO2溶液，則Y為硫酸鋁，Z為氫氧化鋁，硫酸鋁通入二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，所以可以實現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化，故A不選；
B、W為稀硝酸、X為Fe，則Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸--所以可以實現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化，故B不選；
C、W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，故C不選；
D、W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成不同價態(tài)的化合物，故D選；
故選D．

點評 本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問題．本題涉及知識點較多，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有25個原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質(zhì)能與6 molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以AgNO3為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下3種猜想：
甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2  丙：Ag2O、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丙不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Ag2O與粉末態(tài)的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．針對甲、乙猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，首先進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
②將AgNO3固體置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中有氣泡．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結(jié)果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色，與此相關(guān)的化學(xué)原理為Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2═2Na2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
②針對試管中殘留黑色固體的成分，該學(xué)習(xí)小組進行了如下探究：
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進？有，應(yīng)在AB裝置間增加防倒吸的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟．下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
       制取氧氣B．
    制取NaHCOC．
   分離NaHCO3D．
   干燥NaHCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B．Na2O2與H2O反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

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