BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。


答案　sp2雜化　sp3雜化


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列為各組指定的元素原子的價(jià)電子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．2s22p2和2s22p4                         B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5                            D．3s1和3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是____________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因：____________________。

CO

C—O

C===O

C≡O(shè)

鍵能(kJ·mol－1)

357.7

798.9

1 071.9

N2

N—N

N===N

N≡N

鍵能(kJ·mol－1)

154.8

418.4

941.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　)

A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (4)H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_________________________________。

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維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價(jià)鍵                        B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C．氫鍵、范德華力                        D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：

(1)請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)

含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。

(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(3)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。

(4)右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是______；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是______；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________________________________________________________________________；

A、B、C曲線中第2周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列結(jié)論正確的是(　　)

W

X

Y

Z

A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y的

C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強(qiáng)的是Y

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