Question

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列說法正確的是

A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同

B．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

C．簡單離子的半徑：Z﹥R﹥W﹥Y

D．因非金屬Y﹥R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

Answer 1

B

【解析】

試題分析：Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，五種元素的原子序數(shù)依次增大，則R：S，Y：O；五種元素原子序數(shù)依次增大且是短周期元素，則W：Cl；0．1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH=1，說明溶液顯酸性，則X：H，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，推出Z：Na；A、Na與O生成Na2O(只含離子鍵)或Na2O2(含離子鍵、非極性共價鍵)，Na與Cl反應生成NaCl(只含離子鍵)，形成化合物的化學鍵可能相同，也可能不同，錯誤；B、O、Na、Cl三種元素可能形成NaClO，NaClO是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，正確；C、Na＋、O2－核外2個電子層，S2－、Cl－核外3個電子層，S2－、Cl－大于Na＋、O2－，然后根據(jù)核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，因此離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋，錯誤；D、非金屬性的強弱，影響化合物的穩(wěn)點性，而不是沸點高低，H2O的沸點高于H2S，是因為H2O中存在分子間氫鍵，而H2S不含，錯誤。

考點：考查元素周期表（律）的應用及元素推斷的相關問題。

考點分析： 考點1：物質的結構與性質 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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