Question

【題目】一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有 性。

（3）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，①反應中的Fe2+發(fā)生 反應，②反應中的Fe3+被_______________。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為___________________________，離子方程式為_________________________。

（5）己知下列反應：

①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

反應①中生成1 molO2轉移電子的物質的量為__________，反應①、②的總反應方程式為______________________，

在該反應中Fe3+的作用為________________。

（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe參加反應轉移電子______________mol。

Answer 1

【答案】（1）B；（2）Fe3＋；還原；（3）氧化；還原

（4）Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑

（5）2mol；2H2O2==2H2O＋O2↑；催化劑；（6）酸；氧化；3

【解析】

試題分析：（1）元素具有變價時，最低價只有還原性，最高價只有氧化性，中間價態(tài)，具有兩性；A.Fe只有還原性B．Fe2+既有氧化性，又有還原性；C．Fe3+只有氧化性；（2）Fe3+轉化為Fe2+，Fe3+做氧化劑；維生素C具有還原性；（3）Fe2+→Fe3+發(fā)生氧化反應；Fe3+→Fe2+，Fe3+被還原；（4）胃液主要成分為鹽酸，鐵與鹽酸反應：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

（5）生成1molO2轉移電子的物質的量2mol；①②兩式相加，得2H2O2==2H2O＋O2↑；Fe3+反應前后質量和性質保持不變，起作用催化劑；（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中,硝酸被還原，表現(xiàn)氧化性，生成硝酸鹽，表現(xiàn)酸性；毎有1 molFe參加反應轉移電子3mol。