Question

11．向含有物質(zhì)的量均為0.01mol的NaOH和 Na₂CO₃的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L^-1的稀鹽酸．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當a=1時，發(fā)生的離子反應為：OH^-+H⁺═H₂O
• B． 當a=2時，發(fā)生的離子反應為：OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O
• C． 當1＜a＜2，反應后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為：（a×10^-2-0.01）：（0.02-a×10^-2）
• D． 當a≥3時，發(fā)生的離子反應：3H⁺+OHˉ+CO₃^2-═2H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 向含有物質(zhì)的量均為0.01mol的NaOH和 Na₂CO₃的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)滴加鹽酸時，鹽酸與Na₂CO₃開始反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，據(jù)此進行解答．

解答 解：向NaOH和 Na₂CO₃的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)滴加鹽酸時，鹽酸開始與Na₂CO₃開始反應生成碳酸氫鈉，之后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，
A．當a=1時，HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，NaOH恰好與HCl反應，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，故A正確；
B．當a=2時，HCl的物質(zhì)的量為0.02mol，0.01molNaOH完全反應消耗0.01molHCl，剩余的0.01molHCl恰好與Na₂CO₃反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O，故B正確；
C．當1＜a＜2時，反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCl的物質(zhì)的量為a×10^-2mol，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉物質(zhì)的量為：（a×10^-2-0.01）mol，則剩余碳酸鈉的物質(zhì)的量為：[0.01-（a×10^-2-0.01）]mol=（0.02-a×10^-2）mol，所以反應后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為：（0.02-a×10^-2）：（a×10^-2-0.01），故C錯誤；
D．當a≥3時，HCl的物質(zhì)的量大于0.03mol，NaOH和碳酸鈉都完全反應，反應的離子方程式為：3H⁺+OHˉ+CO₃^2-═2H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的先后順序為解答關鍵，注意掌握討論法的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．