下列常用藥物對應藥物正確的是（　�。�
A、麻黃堿：
B、青霉氨基酸：
C、抗酸藥的有效成分：Fe（OH）3
D、阿司匹林：
考點：藥物的主要成分和療效
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：A．麻黃堿學名（1R，2S）-2-甲氨基-苯丙烷-1-醇；
B．青霉素是醫(yī)學上一種常用的抗生素，；
C．鐵攝入過多會引起鐵中毒；
D．阿司匹林又名乙酰水楊酸．
解答： 解：A．麻黃堿：，故A錯誤；
B．青霉氨基酸：，故B正確；
C．鐵攝入過多會引起鐵中毒，F(xiàn)e（OH）3不能做抗酸藥，故C錯誤；
D．阿司匹林又名乙酰水楊酸：，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查藥物的成分，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可用H++OH-═H2O離子方程式表示的化學反應是（　�。�
A、硫酸和氫氧化鋇的反應
B、硝酸和氫氧化銅的反應
C、硫酸和氫氧化鉀的反應
D、醋酸（難電離）和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
     稱取固體質(zhì)量
B、
    收集NO氣體
C、
  配制溶液
D、
     制取氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應通入O2體積為（　�。�
A、3.75 mL
B、7.5 mL
C、8.75 mL
D、10.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置中，電流計G中有電流通過的是（　�。�
A、
    稀H2SO4
B、
       乙醇
C、
      稀H2SO4
D、
     CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO
 
-
4
+H2C2O4+H+?Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4.0mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2.0mL 0.010mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
級別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì)
Ⅰ 2.0mL 20 /
Ⅱ 2.0mL 20 少量MnSO4粉末
Ⅲ 2.0mL 30 /
Ⅳ 1.0mL 20  1.0mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）本實驗可通過觀察
 
現(xiàn)象來比較各組反應的反應速率大小，要觀察到預期現(xiàn)象草酸的物質(zhì)的量必須滿足
 
（填“過量”、“恰好完全反應”或“不夠反應量”）的條件．
（3）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，用實驗
 
和
 
用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）來對比；如果研究溫度對化學反應速率的影響，用實驗
 
和
 
（同上）來對比．
（4）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究
 
對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是最簡單的烯烴；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F為高分子化合物．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）寫出B、D中官能團的名稱：
 
、D
 
；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②
 
；
④
 
：
（4）物質(zhì)B可以直接被氧化為D，需要加入的試劑是
 
；實驗的現(xiàn)象是
 
．
（5）苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在50℃～60℃與濃硝酸發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式
 
，該反應屬于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為
 
極，電極反應式為
 
，
（2）銀電極上發(fā)生的是
 
反應（“氧化”或“還原”）．銀電極上觀察到的現(xiàn)象是
 

（3）此電池轉(zhuǎn)移1mol電子，電解質(zhì)溶液質(zhì)量的變化為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G
 高溫 
.
 
B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G中A元素的質(zhì)量分數(shù)為30%．；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I
 點燃 
.
 
 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）B元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）①中反應的化學方程式為
 
．
（3）16gG溶于鹽酸，得到的溶液與
 
克銅粉恰好完全反應．
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
，若該反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（5）將硫酸亞鐵溶液滴入到酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液退色，寫出該反應的離子方程式
 
．

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