Question

美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力．一極通人空氣，另一極通人丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-，下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是（　�。�

• A、在熔融電解質(zhì)中，O^2-由正極移向負(fù)極
• B、以該電池為電源實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，通入空氣的一極與銀電極相連
• C、通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂+4H₂O
• D、電路中每流過5mol電子，必有5.6L丙烷被完全氧化

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，電池反應(yīng)式C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，放電時(shí)，負(fù)極電極方程式為C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O，氧氣在正極被還原，電極反應(yīng)式為O₂-4e^-═2O^2-，熔融電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)^2-由正極移向負(fù)極，故A正確；
B．通入空氣的一極為原電池的正極，電鍍時(shí)，銀連接電源正極，故B正確；
C．通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O，故C正確；
D．溫度和壓強(qiáng)未知，所以無法計(jì)算5.6 L丙烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該電池電解質(zhì)的特殊性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，有關(guān)氣體體積的計(jì)算一定要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．