下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：四種基本類型的反應(yīng)分別由置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等，氧化還原反應(yīng)的特征為有元素化合價(jià)的升降，以此解答該題．
解答： 解：A．有單質(zhì)參加反應(yīng)的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故A不選；
B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價(jià)的變化，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等．已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．
Ⅰ．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水AlCl3的流程如圖1：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為
 
．
（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%．現(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g．該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可用如圖2裝置制備無水AlCl3．裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為
 
、
 
，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．完成以下問題：
（1）寫元素符號(hào)A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
．它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴?div id="mzwrucs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)作答）
（2）寫出四元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A：
 
；B：
 
； C：
 
；D：
 
．它們離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="zg2zibk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)作答）．
（3）寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式：
 
、
 
、
 
、
 
．
（4）寫出氣態(tài)氫化物分子式：
 
．比較其穩(wěn)定性大�。�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加碘食鹽中所含碘酸鉀的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖．

（1）已知反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
I2+
 
KClO3+
 
H2O═
 
KH（IO3）2+
 
KCl+
 
Cl2↑
（2）加熱逐出的氯氣可以用
 
吸收，離子方程式為
 
．
（3）操作Ⅰ的名稱為
 
．試劑a為
 
，加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

 
．
（4）所得KIO3產(chǎn)品中KIO3的含量可用碘量法測(cè)定：準(zhǔn)確稱量KIO3樣品0.2500g，加入過量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．發(fā)生的反應(yīng)如下：IO3-+I-+6H+═3I2+3H2O；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-．
上述實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．該KIO3樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物的分子式為C3HaOb（a、b均是正整數(shù)）．則下列說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)a=8，b=3時(shí)，該物質(zhì)可能發(fā)生加成反應(yīng)
B、無論b值大小．a(chǎn)都不可能為奇數(shù)
C、當(dāng)a=6，b=2時(shí)，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)
D、當(dāng)a=6，b=2時(shí)，該物質(zhì)屬于酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出
B、過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀
C、氨水滴入氯化鋁溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
D、飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用KClO3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（1）氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（2）被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的 （　　）
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中和事故、藥品的處理中正確的是（　�。�
A、“粗鹽提純“的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱
B、少量濃硫酸沾在皮膚上立即用氫氧化鈉沖洗
C、有腐蝕性D的藥品直接放在天平托盤上稱重
D、提取溴水中的溴時(shí)，可以選擇酒精燈、作萃取劑

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