甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)．它們所含的離子如下表所示：
陽離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、SO42-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說法不正確的是（　�。�
A、甲中一定含Na+
B、乙中一定含NH4+
C、丙中一定含Mg2+
D、丙中一定含SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：甲、乙、丙均是可溶性強電解質(zhì)，則OH-只能與Na+組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二組：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），據(jù)此判斷．
解答： 解：甲、乙、丙都是可溶性強電解質(zhì)，則OH-只能與Na+組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．
第一種情況：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2，NaOH相對分子質(zhì)量為40，（NH4）2SO4相對分子質(zhì)量為132、Mg（NO3）2相對分子質(zhì)量為148，
第二種情況：NaOH、NH4NO3、MgSO4，NaOH相對分子質(zhì)量為40、NH4NO3相對分子質(zhì)量為80、MgSO4相對分子質(zhì)量為120．
所以甲為NaOH，乙可能是（NH4）2SO4或NH4NO3，丙為Mg（NO3）2或MgSO4，
所以甲中一定含有鈉離子、乙中一定含有銨根離子、丙中一定含有鎂離子，故A、B、C正確；
但是丙中不一定含有硫酸根離子，可能含有硝酸根離子，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子共存、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算等，難度中等，明確根據(jù)離子共存判斷其中一種為氫氧化鈉、再進(jìn)行討論可能的物質(zhì)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某堿性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A、該溶液不可能由pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合而成
B、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有當(dāng)溶液中離子濃度滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，才符合題意
D、加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠）（　　）
A、該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B、該電池工作時，Cu2+在電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C、若用此電池電解飽和氯化鈉溶液制取Cl2，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減少6.4 g時，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24 L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq）．則下列說法正確的是（　　）
A、向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B、向此體系中加入少量AgBr固體平衡正向移動，當(dāng)再次平衡時c（Ag+）、c（Br-）增大
C、此體系中一定存在c（Ag+）=c（Br-）=[Ksp(AgBr)]
1
2
D、某溶液中c（Ag+）?c（Br-）=Ksp（AgBr），說明此時c（Ag+）=c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子
C、60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦對體液無毒且有惰性
 
48
22
Ti，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說法中正確的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22個中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti核外均有4個電子層
C、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
D、
 
48
22
Ti與
 
50
22
Ti為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近日，中美聯(lián)合研究小組通過共同努力，采用廉價的鈉離子，同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的說法中正確的是（　　）
A、放電時A極作正極
B、放電時Na+向負(fù)極移動
C、充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、充電時B極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號）．
A．升高溫度      B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式表達(dá)不正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
B、鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、氯氣可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑

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