2．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/173/8674f106.png" style="vertical-align:middle" />B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CH4的比例模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

分析 A．氮?dú)夥肿又�，N原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該電子式中漏掉了N的一對(duì)未成鍵電子對(duì)；
B．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)體積大于氫原子；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出碳碳雙鍵．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又泻械I，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子的原子半徑大于氫原子，則其比例模型為：，故C正確；
D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有下列高分子化合物：

其中由兩種不同單體聚合而成的是（　�。�
A．①⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 形成原電池B．
 除去乙烯中混有的SO2C．
 驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．
 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL
①4601030
②5601030
③56020
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響（或溶液pH越小，反應(yīng)速率越大）；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：Al3+起催化作用；
假設(shè)三：SO42-起催化作用；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定．]
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鎂--次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的堿性將不斷減弱
D．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，如圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B．若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100
C．a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)
D．若A為NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，則溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣．下列有關(guān)氡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氡是雙原子分子
B．氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害
C．氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害
D．222Rn、219Rn、220Rn互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．鐵屑        C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：C（填序號(hào)）；
A．Na2O2          B．Ba（OH）2      C．Ca（OH）2
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8         C．10～11       D．12～14
【方法二】電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H2SO4
E、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：
（4）B單質(zhì)與G的最高價(jià)含氧酸的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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