研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器

中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO

的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或

“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容

器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，8molH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。


 (4) CH4（g）+ 2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ·mol-1   （3分）

(5) CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O   （3分）  


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成      LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是             。

A．升高溫度                       B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41.2 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝             。

（3）CO—空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2­—。

    該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為             。

（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的

污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放           溶液。

②寫出凈化甲醇的離子方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______________，反應(yīng)II的條件是___________________

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是       （選填序號）。

a．金屬鈉         b．FeCl3          c．碳酸鈉溶液        d．HBr

②丙的結(jié)構(gòu)簡式為              。

③寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                      

④寫出D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                              。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH)       B．c (Na+)＞c (CH3COO-) 

C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-)             D．c (Na+)＝c (CH3COO-)

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把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.
(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是

A．3.18g          B．2.12g           C．4.22g           D．5.28g

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