Question

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關反應的熱化學方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

則CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為 。

（2）若反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質的濃度如表所示：

物質	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
濃度（mol·L-1）	0.44	0.60	0.60

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

②比較該時刻正、逆反應速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后經 10 min 反應達到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時間內反應速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CO、4 mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1=0.25	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應物轉化率	α1	α2	α3

①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是 。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不變

E. 容器的壓強不變

②下列說法正確的是 。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K4	K5	K6	K7

K4、K5、K6、K7之間的關系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應物的轉化率最大的一段時間是 。

Answer 1