7．D是一種單質(zhì)，化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B、D均含X元素．已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B═C+D，由此可知X元素（　�。�
A．一定是金屬元素
B．一定是非金屬元素
C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D．以上均不正確

分析 根據(jù)題意：（1）A、B、C都是化合物；（2）A、B均含X元素；（3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)．即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）．由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負(fù)價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負(fù)價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)題意：（1）A、B、C都是化合物；（2）A、B均含X元素；（3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)．即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）．由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負(fù)價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負(fù)價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)．例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握氧化還原反應(yīng)知識等，注意把握“歸中型”氧化還原反應(yīng)及元素性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z＞R＞Y
C．W的氫化物熔沸點(diǎn)比Z的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．Y與R形成的化合物YR的熔點(diǎn)高、硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（l）；△H=-E KJ•mol-1．反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．100攝氏度時，當(dāng)生成cmolC，放出E KJ熱量
C．a+b＜c+d
D．降低壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（l）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價鍵． 
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填“元素名稱”），可以驗證該結(jié)論的是CD （填“序號”）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O；用該電池電解lLlmol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．l2LA2時，NaCl溶液的pH=13   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．莽草酸（C7H10O5）可有效對付致命的H5N1型禽流感病毒的藥物“達(dá)菲”的重要成分，它可從中藥八角茴香中提取得到．如圖是以莽草酸為原料合成某些物質(zhì)的路線：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）A中含有的兩種含氧官能團(tuán)分別是羧基、羥基
（2）已知烯醇式結(jié)構(gòu)（C=C-OH）不能穩(wěn)定存在、則莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）莽草酸→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H20+．
（5）與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（含C）共有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．一根鐵絲插入煮沸過的蒸餾水中，鐵絲上有三點(diǎn)，問：
（1）A、B、C三點(diǎn)哪點(diǎn)腐蝕最快？
（2）若向蒸餾水中加入少量食鹽，B處的腐蝕速率將如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請從鹵代烴、醇、酚、醛和羧酸中選擇1～2個代表物，比較它們的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅱ所包含的兩項主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3時的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液能進(jìn)行綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實驗步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因為保存不當(dāng)被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進(jìn)行驗證．
b．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
請完成下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計的如圖滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．對上述四組粒子歸類正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①
B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②
C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③
D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④

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