【題目】為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

②當BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

……

(1)A中發(fā)生反應生成氯氣,該反應的離子方程式為_____________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________

(3)B、C管口浸有NaOH溶液的棉花的作用是______________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現(xiàn)象是____________。

(5)過程③實驗的目的是____________。

(6)運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI試紙變藍 吸收氯氣,防止污染 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱

【解析】

1A中發(fā)生反應生成Cl2,是高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成的;

2)氯氣遇濕潤的淀粉-KI試紙變藍色;

3B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯氣防止污染;

4)溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì),溴單質(zhì)將I-氧化為I2,應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,觀察CCl4中顏色變化;

5)為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,說明有大量的溴生成;

6)同主族元素,從上到下,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,金屬元素的金屬性越強。

1A中高錳酸鉀溶液將濃鹽酸氧化生成Cl2,反應方程式為:2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O,離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

2)淀粉變藍色,說明生成了I2,說明氯氣的氧化性強于碘的氧化性;

3B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是:吸收氯氣,防止污染;

4)為驗證溴的氧化性強于碘,應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如發(fā)生氧化還原反應,則靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色,因此過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色;

5)為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,說明有大量的溴生成,此時關(guān)閉活塞a,否則Cl2過量,影響實驗結(jié)論;

6)同主族元素,從上到下,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,金屬元素的金屬性越強,得電子能力逐漸減弱。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】(1)第四周期元素中價層成對電子數(shù)與基態(tài)Mg價層成對電子數(shù)相等的元素有_________種。

(2)吡咯(平面形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為),N原子雜化方式為______。多原子分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為_______。

(3)一種錳的氧化物的晶胞如圖甲,請寫出該氧化物的化學式______。若沿z軸方向觀察該晶胞,可得投影圖如圖乙,請畫出沿y軸方向的投影圖______。

(4)某含Mg儲氫晶體儲氫后轉(zhuǎn)化為MgH2,MgH2晶體的結(jié)構(gòu)如圖丙,晶胞參數(shù)a=b=450pmc=301pm,原子分數(shù)坐標為A(00,0)、B(0.3050.305,0)、C(11,1)、D(0.195,0.805,0.5)

①該晶體中Mg的配位數(shù)是__________。

Mg2+的半徑為72pm,則H的半徑為____________pm(列出計算表達式)

③用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則MgH2晶體中氫的密度是標準狀況下氫氣密度的_______(列出計算表達式,氫氣密度為0.089g·L1)

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應。

1)實驗室制取氨氣的化學方程式:____________________________________________。

2灼燒時發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________________

3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為:________________________

4)副產(chǎn)品X的化學式是:____________;可循環(huán)利用的物質(zhì)是:__________________

5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_______。

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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

(2)該反應的化學方程式為_________.

(3)X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________;達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________("增大""減小""相等").

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【題目】amol FeSbmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為

a+b×63g ②a+b×189g ③a+bmol ④mol

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗:將轉(zhuǎn)化為

查閱資料:

已知:①的化學性質(zhì)與相似

實驗:將轉(zhuǎn)化為

實驗方案

現(xiàn)象

溶液中加入稍過量稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

查閱資料:(棕色)

下列說法不正確的是

A.溶液,向其中滴加3溶液,產(chǎn)生白色沉淀

B.溶液,向其中滴加3溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C.反應的離子方程式為

D.產(chǎn)生的原因:

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【題目】FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下(部分物質(zhì)有省略):

回答下列問題:

1)氯化鐵溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為_______________________________________

2)從固體中分離出銅,加入的試劑X可以是________________

3)使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。

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【題目】Deacon法制備Cl2的反應為4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。如圖為恒容容器中,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶17∶1HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是(  )

A.反應4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)ΔH>0

B.Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)7∶1

C.400 ℃,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)4∶1時,O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%

D.400 ℃,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)1∶1時,c起始(HCl)c0 mol·L1,平衡常數(shù)K=

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鈷酸鋰電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及鍍鎳金屬鋼殼等,處理該廢舊電池的一種工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1)Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,LiCoO2Co的化合價是__________。

(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________________________。

(3)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。保持其他因素不變的情況下,“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如右圖所示,當溫度高于80℃時Co元素浸出率下降的原因有:

Co2水解加劇;②________________________________

(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Ni2_______________(填離子符號)全部沉淀。

(5)“萃取”環(huán)節(jié),鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關(guān)系如下圖所示,為了實現(xiàn)鈷、鋰分離效果較好,pH一般選擇______________(填整數(shù))左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為,則反萃取過程中加入的試劑X___________________________(填名稱)。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體,則該反應的化學方程式為____________________。

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