【題目】一定溫度下,在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是(  )

A. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為34

B. 達平衡時容器比容器中的大

C. 達平衡時,容器中的正反應速率比容器中的大

D. 達平衡時,容器CH3OH轉化率與容器CH3COOH轉化率之和小于1

【答案】BD

【解析】A. 容器與容器中的總壓強之比等于混合氣體的物質的量之比,起始時壓強之比==,隨著反應的進行容器與容器中的混合氣體的物質的量發(fā)生變化,因此達平衡時容器與容器中的總壓強之比不再等于3∶4,A錯誤;B.容器中起始濃度為:CH3OH0.5 mol·L-1、CO為0.5 mol·L-1,容器中將CH3COOH轉化為反應物,則起始濃度為:CH3OH0.6 mol·L-1、CO為0.6 mol·L-1容器中和容器Ⅱ的溫度相同,體積相同且固定不變,對于反應CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g),壓強越大時平衡越有利于向正反應方向移動,因此容器比容器中的大,B正確;C. 容器中將CH3COOH轉化為反應物,則容器中起始濃度為:CH3OH0.5 mol·L-1、CO為0.5 mol·L-1,而容器中起始濃度為:CH3OH0.5 mol·L-1、CO為0.5,容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始濃度相同,但是容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ,因此達平衡時容器中的正反應速率比容器中的大,C錯誤;D. 容器中將CH3COOH轉化為反應物,則容器Ⅰ和容器中反應物的起始濃度相同,若容器Ⅰ和容器中溫度相同,達平衡時CH3OH轉化率與CH3COOH轉化率之和等于1,但容器中溫度高,且正反應方向是放熱的,導致容器CH3OH轉化率降低所以容器CH3OH轉化率與容器CH3COOH轉化率之和小于1,D正確;答案選BD.

練習冊系列答案
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