Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、常溫下，氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• C、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe³⁺
• D、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．常溫下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實；
D．碳酸鈣是沉淀、醋酸是弱電解質(zhì)，都應(yīng)保留化學(xué)式．

解答： 解：A．常溫下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故B正確；
C．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，故C錯誤；
D．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選：AB．

點評：離子方程式的書寫以及正誤判斷是高考必考內(nèi)容，把握離子方程式書寫的方法和原則是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)保留化學(xué)式．