Question

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比 6：7，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　　）

• A、X離子的半徑比Z離子的半徑大
• B、Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
• C、Z的氫化物比W的氫化物的還原性更強
• D、X和W的化合物中含有共價鍵和離子鍵

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，如果X、Y原子序數(shù)分別是6、7，則Z、W原子最外層電子數(shù)大于5，四種元素最外層電子數(shù)之和大于19，且這幾種都是短周期元素，所以X、Y原子序數(shù)分別是12、14，則X為Mg元素、Y為Si元素，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍，則Y最低負(fù)極是-1價，則W為Cl元素，根據(jù)這四種元素最外層電子數(shù)知，Z原子最外層電子數(shù)是6，則Z為S元素，即X是Mg、Y是Si、Z是S、W是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，如果X、Y原子序數(shù)分別是6、7，則Z、W原子最外層電子數(shù)大于5，四種元素最外層電子數(shù)之和大于19，不符合題意，又由于這幾種都是短周期元素，所以X、Y原子序數(shù)分別是12、14，則X為Mg元素、Y為Si元素，X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍，則Y最低負(fù)極是-1價，則W為Cl元素，根據(jù)這四種元素最外層電子數(shù)知，Z原子最外層電子數(shù)是6，則Z為S元素，即X是Mg、Y是Si、Z是S、W是Cl元素，
A．X離子核外有2個電子層、Z離子核外有3個電子層，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以離子半徑X＜Z，故A錯誤；
B．Y單質(zhì)是硅，硅是良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性W＞Z，所以Z 的氫化物比W的氫化物的還原性更強，故C正確；
D．X和W形成的化合物為MgCl₂，氯化鎂中只含離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點．