6．有人認為氟的含氧酸不存在．自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO（次氟酸）以來，對HFO的研究引起重視．
①HFO的電子式為，寫出HFO的結構式H-O-F．
②HFO中氧元素的化合價為0．

分析 HFO（次氟酸）中，H與O之間、F與O之間分別形成1對共用電子對，F(xiàn)元素吸引電子對的能力比O元素強，在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價，據(jù)此解答．

解答 解：①HFO（次氟酸）中，H與O之間、F與O之間分別形成1對共用電子對，其電子式為：，結構式為：H-O-F；
故答案為：；H-O-F；
②F元素吸引電子對的能力比O元素強，在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價，
故答案為：0．

點評 本題考查了電子式、結構式的書寫，元素化合價的判斷，熟悉HFO的結構及F元素強的非金屬性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．螞蟻會分泌一種信息素（化學式為C10H18O），下列說法正確的是（　�。�
①該信息素由碳、氫、氧三種元素組成；
②該信息素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為10：18：1；
③該信息素是由多種原子構成的化合物；
④該信息素的一個分子中含有29個原子．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgBr的溶解度為8.4×10-6g，如果將AgCl和 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應的結果為（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表述不正確的是（　�。�
A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I與127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同
B．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述
C．除去SO2中混有的少量HCl，使氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶
D．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．芳樟醇是名貴的香料，芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：
（1）上圖中K的名稱是：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；
（2）反應類型：（a）加成反應、（b）取代反應、（d）加成反應．
（3）已知c是加成反應，反應c中另一反應物X的結構式為：CH≡CH．
（4）L的同分異構體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構體有：9種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一種重要的藥物中間體E的結構簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖1所示：

已知：
①$→_{DMF}^{CI_{3}CCOOH}$$→_{（ii）H+}^{（i）NaOH/H_{2}O，△}$
②+$→_{△}^{稀NaOH溶液}$
（注：R和表示烴基或氫原子）
請回答下列問題：
（1）合成高分子樹脂N
①A中官能團的名稱為醛基．F→G的反應類型為加成反應．
②Y為E的同系物，比E少3個碳原子，符合下列條件的Y有12種
a、苯的一取代物    b、碳氧雙鍵的碳上不能有-OH
在上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應且無支鏈的物質(zhì)的結構簡式為 ．
③由A可制得F，F(xiàn)的結構簡式為；N的結構簡式為．
④G有多種同分異構體，其中一種同分異構體X的結構簡式為：，下列有關X的說法正確的是ac（填標號）．
a．能與與溴水發(fā)生反應
b．1molX最多能與3mol氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
c．在堿性條件下發(fā)生水解反應，1mol X能消耗2mol NaOH
d．在濃硫酸、加熱條件下，X發(fā)生消去反應
⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）．
（2）合成有機物E
①實驗室由C合成E的過程中，可使用如圖2所示的裝置提高反應物的轉化率．油水分離器可以隨時將水分離除去．請你運用化學平衡原理分析使用油水分離器可提高反應物轉化率的原因該裝置能將酯化反應中生成物及時分離出去，使平衡向右移動，提高反應物轉化率．
②C在一定條件下還可生成高分子化合物，該反應的化學反應方程式為n$\stackrel{催化劑}{?}$+nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石，回答下列問題：
（1）不存在化學鍵的是Ne．
（2）屬于共價化合物的是HCl、H2SO4．
（3）屬于離子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl．
（4）既含離子鍵，又含共價鍵的是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（I）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元表．且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子均均為其電子層數(shù)的2倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成．元表B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲＜乙）濃溶液的反應分別是：甲與M 反應生成X、Y、Z．乙與M反應生成Y、Z、W，且X、Y、W均能與Z反應，反應條件均省略．回答下列有關問題：
（l）X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中．待水不再上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{28}$mol/L（假設溶質(zhì)不擴散）       
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應．寫出總的離子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3-+4SO42-+12H+      
（3）G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的化子式NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液與
0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．此時測待溶液的pH=12．則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10-12
（Ⅱ）（4）某溫度時．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 該溫度下．下列說法正確的是AD．
A．Ag2CrO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-8
B．含有大量CrO42- 的溶液中一定不存在Ag+
C．a(chǎn)點表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液與0.02mol•L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
（5）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH應調(diào)至5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-三種微粒的分布分數(shù)（某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量被度和的比值）與pH的關系圖，下到有關說法不正確的是（　�。�
A．pH=5的溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
C．向NaHC2O4溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
D．為使溶液中c（HC2O4-）盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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