Question

300mLkOH溶液中緩慢通入一定量的SO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

     (1)由于SO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

     (2)若通入SO₂氣體2.24L(標準狀況下)，得到13.9g白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

解析：根據(jù)有關反應：2KOH+SO₂  K₂SO₃+H₂O，KOH+SO₂  KHSO₃分析：若KOH與SO₂按物質的量之比為2∶1恰好反應，則生成物為K₂SO₃；若KOH過量，則生成物為K₂SO₃，還有剩余的KOH；若KOH與SO₂按物質的量之比為1∶1恰好反應，則生成物為KHSO₃；若KOH與SO₂的物質的量之比介于1∶1與2∶1之間，則生成物既有K₂SO₃，又有KHSO₃。因此第(2)小題按極限值討論，若全部為K₂SO₃：0.1mol×158g·mol^-1=15.8g＞13.9g；若全部為KHSO₃：0.1mol×120g·mol^-1=12.0g＜13.9g。綜上所述，此白色固體為KHSO₃和K₂SO₃的混合物。設混合物中含K₂SO₃的物質的量為x，KHSO₃ 的物質的量為y，據(jù)題意列二元一次方程組如下：

   

 

    m(KHSO₃)=120g·mol^-1×0.05mol=6g

    m(K₂SO₃)=158g·mol^-1×0.05mol=7.9g。

答案：

     (1)四種可能：①K₂SO₃、KOH；②K₂SO₃；③K₂SO₃、KHSO₃；④KHSO₃。

    (2)白色固體是KHSO₃、K₂SO₃，KHSO₃為6g，K₂SO₃為7.9g；KOH濃度為0.500mol·L^-1。