5．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）molB．$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）molC．（A-n+2）molD．$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol

分析 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-n，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（A-n+8）個電子．

解答 解：該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，m g 它的氧化物的物質(zhì)的量為$\frac{m}{A+16}$mol；
一個氧化物分子中含有（A-n+8）個電子，所以ng 它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{A+16}$×（A-n+8）mol，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D四種有機(jī)物分子中的碳原子數(shù)目相同．標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對H2的相對密度是13，烴B跟HBr反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B．
（1）寫出有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A．HC≡CH；D．CH3CH2OH
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式B+HBr：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2BrCH3
（3）C 轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）鑒別C中所含官能團(tuán)的方法是用試管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氫氧化鈉的水溶液進(jìn)行加熱，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)約為1.806×1024
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．N2H4分子中極性鍵和非極性鍵的比值為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在25℃時，電解含有0.02mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液200mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，假設(shè)忽略溶液體積變化，則電解后溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：F-＞C1-＞Br-           
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
⑤熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF．
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）△H<0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0．12

0．11

0．10

0．10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν（Z）=2．0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．44

D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6g Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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