4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其失電子能力越強；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．由于C、Si同屬都IVA族，且C在Si的上一周期，則C的非金屬性比Si強，則CH4比SiH4穩(wěn)定，故A錯誤；
B．O2-與F-電子層結構相同，但氧的核電荷數(shù)少，所以O2-半徑比F-的大，故B錯誤；
C．Na和Cs同主族，Cs金屬性強，則Cs隨著能力大于Na，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性：Cl＞S＞P，所以其最高價因為的水化物HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生知識綜合運用能力，明確金屬性、非金屬性強弱判斷方法及其對應的元素周期律是解本題關鍵，知道離子半徑比較方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構體
B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應
C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三種溶液．
（1）當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關系是：①＞②＞③ （填數(shù)字編號）
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH關系是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關系是①=②＞③
（4）體積、濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）為2×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關問題：
（1）電池的放電過程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫出充電時的電極反應式：
陽極：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
陰極：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充電時，電池的正極應接電源的正極．
（5）試簡述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
請回答：（1）這九種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號）．
（4）①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al3+（填離子符號）．
（5）⑦、⑧兩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（6）⑥的氫化物與⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應溫度B．增大壓強C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是5.6≤pH＜8.4，為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中加稀的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為H2O＞H2S．（填微粒符號）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用電子式表示其形成過程：
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，用化學方程式表示生成K的過程NH3+HClO4=NH4ClO4
（6）寫出A的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．c1=0.2
B．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的酯，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結構式為，C的名稱為乙醛．
（2）B、D分子中的含氧基團的名稱是羥基，羧基
請B物質(zhì)與鈉反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）寫出下列反應的化學方程式
①④．

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