W
X Y Z
W、X、Y、Z是原子序數(shù)小于18的四種常見元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置關(guān)系如右表所示．X的單質(zhì)是日常生活中的重要金屬，W的最低價(jià)氫化物M是常見的制冷劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的基態(tài)原子外層電子排布圖為
 
W和氧原子形成的一種分子與CO2互為等電子體，其分子式為
 
，其VSEPR模型是
 
．
（2）M的分子式為
 
；M分子
 
（填“有”或“無”）極性；相同條件下M在水中的溶解性比甲烷的
 
（填“大”或“小”），其原因是
 
；M易與某些金屬離子形成配合物的原因是M中
 
．
（3）+7和+1價(jià)的Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
；WZ3和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成M和一種具有漂白的物質(zhì)，化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,原子核外電子排布
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：先推斷元素，由W的最低價(jià)氫化物M是常見的制冷劑，則W為N元素，根據(jù)位置關(guān)系和X的單質(zhì)是日常生活中的重要金屬可知X為Al元素，Y為S元素，Z為Cl元素．
（1）按要求寫Al元素原子的外層電子排布圖；根據(jù)等電子體概念寫出含N、O元素與二氧化碳互為等電子體的分子；根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷VSEPR模型；
（2）M為氨氣，根據(jù)成鍵原子種類和結(jié)構(gòu)判斷分子有無極性；氨氣分子可與水分子間形成氫鍵；根據(jù)配位鍵形成條件判斷；
（3）氯對(duì)應(yīng)的+7和+1價(jià)的Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物分別為高氯酸和次氯酸，根據(jù)非羥基氧的數(shù)目判斷酸性強(qiáng)弱；NCl3和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成具有漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，根據(jù)復(fù)分解原理則可寫出另一種產(chǎn)物，由此寫出方程式．
解答： 解：先推斷元素，由W的最低價(jià)氫化物M是常見的制冷劑，則W為N元素，根據(jù)位置關(guān)系和X的單質(zhì)是日常生活中的重要金屬可知X為Al元素，Y為S元素，Z為Cl元素．
（1）Al元素原子的外層有3個(gè)電子，外層電子排布圖為：；等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子，二氧化碳為3原子分子，價(jià)電子總數(shù)為16，含N、O元素的3原子分子有：N2O、NO2，價(jià)電子總數(shù)分別為：16、17，故二氧化碳的等電子體為：N2O；等電子體結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳為直線形，故N2O也為直線形；故答案為：；N2O；直線形；
（2）M為氨氣，分子式為：NH3，分子中N-H鍵是由不同非金屬原子形成的共價(jià)鍵，故為極性鍵，由于結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故為極性分子；氨分子和水分子間可寫出氫鍵，故氨氣易溶于水；氨分子中的N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，故可提供孤電子對(duì)和金屬離子共用形成配位鍵；
故答案為：NH3；有；大；NH3和H2O形成氫鍵；NH3中N有孤電子對(duì)；
（3）氯對(duì)應(yīng)的+7和+1價(jià)的Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物分別為HClO4和HClO，HClO4非羥基氧數(shù)目為3，HClO非羥基氧數(shù)目為0，根據(jù)非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)可判斷，HClO4酸性強(qiáng)；
NCl3和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成具有漂白性物質(zhì)應(yīng)為HClO，根據(jù)復(fù)分解原理為相互交換成分則可寫出另一種產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)方程式為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
故答案為：HClO4，HClO4非羥基氧數(shù)目比HClO多，NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，中等難度，利用題給信息推斷元素是基礎(chǔ)，理解等電子體概念、配位鍵概念、復(fù)分解原理的是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)步驟
A 檢驗(yàn)溶液中是否存在Na+ 用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
B 檢驗(yàn)久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì) 取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
C 檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物 將反應(yīng)生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D 檢驗(yàn)碘鹽中是否含有碘元素 取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國(guó)家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．
（1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ?mol-1；
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ?mol-1．則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）有人設(shè)想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸．寫出SO2電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）提高反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究：
①T1溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%，前5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
 
（填序號(hào)）．
a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如
圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的
是
 
，溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為
 
=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（ T1、T2均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)．
①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義．

（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為
 
，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量：
 
．

尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
（3）已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下
NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
②在通入廢氣的過程中，水的電離程度如何變化．當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③可通過電解法使吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），并生成化工原料硫酸．其工作示意圖見圖2，試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（mol/L）		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="gsiucui" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國(guó)的載人飛船“神舟”七號(hào)2008年9月25日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．
已知：肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是具有強(qiáng)還原性的液體化合物，主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料部分．
（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，32.0g N2H4地在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
． 
（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 

②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，當(dāng)銅片的質(zhì)量減少128g時(shí)該燃料電池理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl-，最好用下列試劑中的（　�。�
A、BaCl2溶液
B、稀H2SO4
C、Na2SO4溶液
D、蒸餾水

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