【題目】某反應的能量關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A. C(金剛石s)＝C(石墨s) ΔH＜0

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. C(石墨s)＝C(金剛石s) ΔH＝E2－E1

D. 斷開1 mol石墨中的化學鍵所吸收的能量小于斷開1 mol金剛石中化學鍵的能量

【答案】A

【解析】

A. 石墨的總能量小于金剛石的總能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，因此金剛石轉化為石墨是放熱反應，△H＜0，即C(金剛石s)＝C(石墨s) ΔH＜0，A項正確；

B. 石墨的總能量小于金剛石的總能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，B項錯誤；

C. C(石墨s)＝C(金剛石s) 計算反應熱時ΔH＝E產(chǎn)物- E反應物＝E1－E2，C項錯誤；

D. 石墨的總能量小于金剛石的總能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，因此石墨的鍵能大于金剛石的鍵能，即斷開1 mol石墨中的化學鍵所吸收的能量大于斷開1 mol金剛石中化學鍵的能量，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）有下列各組物質：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)____________組兩者互為同系物。

(2)____________組兩者互為同分異構體

(3)____________組兩者屬于同位素。

(4)____________組兩者互為同素異形體。

(5)____________組兩者是同一物質。

（二）乙烯在化工生產(chǎn)領域應用廣泛。

(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。

①試劑a是_____________。

②反應Ⅰ的反應類型是_____________。

(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①反應Ⅲ的化學方程式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應速率的是____。

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強 D 及時分離出Y

（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉化率為____；

（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；

（4）圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應進行到a點時放出的熱量 _______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）分析該反應并回答下列問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________。

②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號）。

A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

B．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH

C．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化

D．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（2））下圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為________________。

（4）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式________________________。

（5）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為__________（填 化學式，下同），c 口通入的物質為__________。 ②該電池正極的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是

A.Fe2O3難溶于水B.Fe3+的水溶液為黃色

C.Fe(OH)2容易被空氣氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素化合價呈周期性變化

C. 電子層數(shù)逐漸增加

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物G的合成路線如下：

已知：C為烴

（1）A中含氧官能團名稱為：____________。

（2）E的化學名稱為：__________________。

（3）F→G的反應類型___________________。

（4）F的結構簡式_____________________________。

（5）寫反應①的化學方程式________________________________。

（6）寫出D生成E的化學方程式________________________________。

（7）滿足下列條件B的同分異構體有________種，其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結構為__________________(任意寫一種)。①含苯環(huán)結構；②只有一種官能團。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.1 mol O的質量是32g/molB.H2O的摩爾質量為18 g

C.44 g CO2的體積為22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時，反應達到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為40%

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