下列除雜操作可行的是（　�。�
A、通過濃硫酸除去HCl中的H2O
B、通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
D、通過水除去CO中的CO2
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應(yīng)；
B．二者均可還原CuO；
C．二者均與Mg反應(yīng)；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．
解答： 解：A．濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應(yīng)，則通過濃硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正確；
B．二者均可還原CuO，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，則不能通過灼熱的CuO除去H2中的CO，故B錯誤；
C．二者均與Mg反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，則應(yīng)通過通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故C錯誤；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，應(yīng)利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與雜質(zhì)的性質(zhì)差異，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列事實的方程式不正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH減�。�2H2SO3+O2═2H2SO4
C、已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
C（s，石墨）+O2（ g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ/mol
D、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置的設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原電池
C、
分離水和四氯化碳
D、
干燥HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　　）
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅱ可知二者恰  好中和時，所得溶液的pH＞7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液時，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
B、25℃時，將a mol?L-l氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出（g）+3H2（g）→（g）的焓變
共價鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 348 610 413 436
D、已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此時Mg2+和CO32-不能共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（濃）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
C、△H1=△H2；△H3＜△H4
D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，正確的是（　　）
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、腐蝕法制作印刷線路板2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C、碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為
 
；A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：
實驗序號 試劑 現(xiàn)象
a 紫色石蕊溶液
 
b AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為
 
．
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是
 
（填字母序號）．
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：
 
．
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是
 
．
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于
 
mL（用含V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列說法不正確的是（　�。�
A、離子半徑：r（E）＞r（B）＞r（C）
B、熔點：CE＞DE4
C、C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同
D、A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

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同步練習(xí)冊答案