下列實驗方案可行的是（　�。�
A、檢驗溶液中是否有SO
 
2-
4
時，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
B、檢驗溶液中是否有K+時，用灼燒過的鉑絲蘸取試液，觀察焰色是否呈紫色
C、檢驗溶液中是否有NO
 
-
2
時，先加AgNO3，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失，是否有紅棕色氣體生成
D、檢驗溶液中是否含有CO
 
2-
3
時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察澄清石灰水是否變渾濁
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：實驗評價題
分析：A、檢驗溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，根據(jù)沉淀是否消失檢驗硫酸根離子不能排除SO32-和Ag+的干擾；
B、鉀離子檢驗時，焰色反應(yīng)必須通過鈷玻璃來觀察；
C、亞硝酸根離子的檢驗利用的是其對應(yīng)的還原產(chǎn)物是紅棕色的二氧化氮來檢驗；
D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫．
解答： 解：A、檢驗溶液中加入BaCl2溶液后加稀硝酸，如果含有SO32-，也能被硝酸氧化為SO42-，并且不能排除Ag+的干擾，故A錯誤；
B、將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后用鉑絲蘸取待測液置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察為紫色，可檢驗鉀元素，故B錯誤；
C、先加AgNO3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有紅棕色氣體生成，可以證明亞硝酸根離子的存在，故C正確；
D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，可能有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子中的一種或幾種，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，涉及離子檢驗、焰色反應(yīng)等，把握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法、檢驗試劑及現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是（　　）
A、Na+的基態(tài)電子排布圖是：
B、H2O分子的電子式為：
C、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H為（　�。�
A、-162 kJ?mol-1
B、+81 kJ?mol-1
C、+162 kJ?mol-1
D、-81 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有
 
物質(zhì)，可能含有
 
物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
；可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？
 
，原因是
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，圖2是分離操作步驟流程圖．請在圖2中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X5024 6006 9009 500
Y5881 8202 75011 600
A、元素X的常見化合價是+1
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C、元素Y是ⅢA族元素
D、元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬元素．
（l）Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高，其原因是
 
．
（3）CaC2是制備乙炔的原料，C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
，1個O22+中含有
 
個π鍵．
（4）AlCl3?NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．在AlCl3?NH3中，提供空軌道的原子是
 
，在AlCl4-中Al原子采取
 
雜化．
（5）鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則鋁晶體中原子的堆積方式是
 
．已知鋁的原子半徑為d，阿伏加德羅常數(shù)為NA，摩爾質(zhì)量為M．則鋁晶體的密度可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時2p軌道上的未成對電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布簡式為[Ar]3d9．
（1）XH3+是有機反應(yīng)的重要中間體，其空間構(gòu)型為
 
，其中X原子的雜化類型為
 
；
（2）Z單質(zhì)固態(tài)時屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是
 
；
（3）相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學(xué)式），主要原因是
 
；
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為
 
；
（5）若把上述立方晶胞中頂點上的W原子換成Au，可得到一種合金，該合金有儲氫功能，儲氫時，H原子進入到Au和W構(gòu)成的四面體空隙中，則達到最大儲氫量的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)課外小組的學(xué)生為了驗證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計如下實驗程序：乙醇的精制、乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結(jié)構(gòu)的測定．
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸餾的方法不能有效除去水，通常向其中加入
 
，然后蒸餾．證明乙醇不再含水，可用一種試劑檢驗，這種試劑是
 
．
（2）用燃燒乙醇分析產(chǎn)物的方法確定含有C、H、O三種元素．
a．證明含有H元素的操作是
 
．
b．證明含有O元素時，需取得的實驗數(shù)據(jù)是：CO2的質(zhì)量，H2O的質(zhì)量及
 
．
（3）為確定乙醇的分子式，在通過（2）獲取乙醇的實驗式之后，是否必須再測定乙醇的相對分子質(zhì)量才能確定其分子式
 
 （答“是”或“否”），理由是
 
．
（4）測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)
a．若采用紅外光譜儀測定，則通過所得紅外光譜中有
 
鍵的振動吸收峰，即可確定乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH而不是CH3OCH3．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
b．若采用核磁共振儀測定，則所得乙醇的核磁共振氫譜上應(yīng)有
 
個吸收峰．

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