Question

圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）③的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為

 

（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子，則C與X水溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②當X是單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式

 

．
（3）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是

 

（寫出一種即可）
B含有的化學(xué)鍵類型為

 

，
C與X反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，③為Cl元素．
（1）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸；
（2）若E為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，則A為NO₂，B為硝酸．
①硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成22個電子的二氧化碳分子，碳酸根水解使X溶液呈堿性．
②X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵．
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na₂O₂等，B為NaOH，D為白色沉淀，D為Al（OH）₃，由B

X

C

X

D，可以推知X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽．
（4）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則A為Na₂O₂，B為O₂，X為C．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，③為Cl元素．
（1）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，其中含氧酸為次氯酸，電子式為，故答案為：；
（2）若E為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，則A為NO₂，B為硝酸，NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．該反應(yīng)中氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂，氧化劑與化合價的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；1：2；
①X為碳酸鹽，硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，CO₃^2-離子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-使X液呈堿性，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2Fe³⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═2Fe³⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na₂O₂等，B為NaOH，氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，氫氧之間以共價鍵結(jié)合，即NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵；D為白色沉淀，D為Al（OH）₃，由B

X

C

X

D，可以推知X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，C與X反應(yīng)的離子反應(yīng)為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：Na、Na₂O₂等；離子鍵、共價鍵；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則A為Na₂O₂，B為O₂，X為C，D為CO，CO與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)為CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂，故答案為：CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律、無機物的推斷、常用化學(xué)用語等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、進行物質(zhì)推斷是解答本題的關(guān)鍵，難度較大．需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)和綜合運用知識解決問題的能力．