已知氟化氫氣體中存在如下平衡關(guān)系：2H3F33H2F2△H1>0， H2F22HF △H2>0，則下面敘述不正確的是 （    ）

（A）若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)小10％

（B）若氣體平均摩爾質(zhì)量為40g•mol‑1，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)為10％

（C）定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大

（D）定溫定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大

 

答案：A
提示：
    2. 若H3F3的體積分?jǐn)?shù)為10％，其余皆是H2F2，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為42，但H3F3的體積分?jǐn)?shù)小于10％，且其它的還不可能全是H2F2，因此A是不正確。若H3F3的體積分?jǐn)?shù)為10％，HF的體積分?jǐn)?shù)也為10％，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量恰為40
g•mol，選項(xiàng)B可以成立�？梢詫蓚�(gè)平衡簡化為：H3F3
    				
							
			
    
			
    
			
			
    
		
	

		

		





			
		
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    氟化氫氣體能以（HF）n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
    H3F3  3HF    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
    H2F2 2HF    （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
    則下列敘述中，不正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    (14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
    （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式        。
    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是       。
    （3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F3  3HF △H ＞0,  H2F2  2HF △H ＞0。
    ①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值      （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
    ②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF  的濃度（mol／L）比值      。
    （4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的 各種微粒含量ƒ隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
                                        。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    (14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
    （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式        。
    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6和MnF3，化學(xué)方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是      。
    （3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H3F3 3HF △H＞0,  H2F2 2HF △H＞0。
    ①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值     （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
    ②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF 的濃度（mol／L）比值     。
    （4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
                                        。
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    (14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
    


    （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式        
。
    


    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為                                     
，其中還原產(chǎn)物是       。
    


    （3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F3  3HF △H ＞0,  H2F2  2HF △H ＞0。
    


    ①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值      （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
    ②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF  的濃度（mol／L）比值      。


    （4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的 各種微粒含量ƒ隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
    


                                       
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年四川省高三第二次診斷性模擬檢測（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
    

						
    氟化氫氣體能以(HF)n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
    


          H3F33HF    (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
    


          H2F22HF    (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
    


    則下列敘述中，不正確的是
    


    A.若氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/mol，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)可能為10%
    


    B.若在定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大
    


    C.若氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g/mol，則H3F3的體積分?jǐn)?shù)必小于10%
    


    D.若在定溫定容再充入HF，則H3F3與HF的濃度(mol/L)比值增大
    


     
    

			
    

			
    
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