可逆反應(yīng)A（s）+B?C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：采取“定一議二”分析，由圖可知，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，B的轉(zhuǎn)化率越大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷平衡移動(dòng)進(jìn)行解答．
解答：解：A、反應(yīng)混合物A、B、C都是固體，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率不變，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B、B是氣體，A、C是固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故B正確；
C、B是氣體，A、C是固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符合，故C錯(cuò)誤；
D、B、C都是氣體，A是固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，難度不大，注意圖象中“定一議二”方法的利用與理解外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B、K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大
C、其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大
D、其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）-Q達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B、平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C、保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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