10．油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl

分析 中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，說明該物質(zhì)與酸反應(yīng)時生成了氣體．

解答 解：A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故A錯誤；
B、氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用于食品工業(yè)，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，符合題意，故C正確；
D、氯化鈉與酸不反應(yīng)，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）如果A是淡黃色固體，回答下列問題．
①寫出B、E的化學(xué)式：BH2S、EH2SO4．
②C→D的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3．
③將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．溶液沒有明顯變化    b．溶液中出現(xiàn)白色沉淀
c．若繼續(xù)通入Cl2成NH3，則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀
（2）如果A是無色氣體，回答下列問題．
①D→E的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②E→C的離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
B．常溫下，22.4L氮氣含有的原子數(shù)目為2NA
C．1L1 mol L-1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D．2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32-+2Na+
B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq）
C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OH-═HSO3-+H2O
D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，可得到紅棕色液體ICl．ICl可發(fā)生如下反應(yīng)：
①2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2； 
②ICl+H2O═HCl+HIO
下列敘述不正確的是（　　）
A．ICl中含有極性共價鍵
B．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6g ZnCl2
C．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
D．ICl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鑒別Fe3+
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-在水溶液中不能大量共存
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中能對二者進行鑒別的是（　　）
①質(zhì)譜法  
②紅外光譜法  
③核磁共振氫譜  
④李比希燃燒法  
⑤元素分析儀．
A．①②B．④⑤C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．
圖中測定鋅粒與1 mol•L-1 稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積
B．
圖 裝置中進行50 mL 0.50 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol 水的熱量
C．
圖 酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．
圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為26.50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1 的下列三種鹽溶液，其pH 測定如表所示：
 序號 ① ② ③
 溶液 CH3COONa Na2CO3 NaClO
 pH 8.8 11.6 10.3
下列說法正確的是（　�。�
A．三種溶液中，水的電離程度①＞③＞②
B．Na2CO3 和NaHCO3 溶液中，粒子種類相同
C．Na2CO3 溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．常溫下，等濃度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH3COOH

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