17．某�；瘜W(xué)課題組探究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝，他們設(shè)計(jì)的流程如圖所示，在“焙燒“過程中鐵元素轉(zhuǎn) 為 Fe3O4．下列推斷正確的是（　�。�
A．“焙燒”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是Fe3O4
B．“酸溶”時(shí)的酸可以用稀硫酸代替
C．“過濾“后的濾液中Fe3+和Fe2+的濃度比為2：1
D．“氧化”時(shí)的氧化劑只能選取Cl2

分析 由以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體的流程可知，在焙燒時(shí)FeS2與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，然后四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，過濾后濾液中加氧化劑氯氣（或氯水等），除去混有的亞鐵離子，最后結(jié)晶制備晶體，以此來解答．

解答 解：A．焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，發(fā)生3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2，S、Fe元素的失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物是SO2，F(xiàn)e3O4、故A錯(cuò)誤；
B．“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，若用硫酸，最終為硫酸鐵，不能制備氯化鐵晶體，故B錯(cuò)誤；
C．“過濾”后濾液中金屬陽離子有Fe3+、Fe2+，由Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O可知濾液中Fe3+和Fe2+的濃度比為2：1，故C正確； 
D．氧化的目的是除去亞鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，則“氧化”中使用的氧化劑最好是Cl2（或H2O2等），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為 11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)．回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)?nbsp;a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物．
 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 品紅始終不褪色 ①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
 另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 ②白色沉淀 有SO42-生成
 ③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)
加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液		 有白色沉淀生成 有Cl-生成
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B．氯水中加入稀硫酸，可增強(qiáng)氯水的漂白性
C．用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．
①各取少量分別溶于四支盛有蒸餾水的試管中，C鹽溶液呈藍(lán)色，其他溶液無色；
②向四種溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液中產(chǎn)生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無味氣體．寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．酸雨是指（　�。�
A．pH＜7的雨水B．pH＜5.6的雨水C．pH=5.6的雨水D．pH＞7的雨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（　�。�
A．FeSB．SO3C．FeCl3D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．15LNO2通過水后（未完全反應(yīng)）收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO2有（　�。�
A．4LB．6LC．8LD．12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物
設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃棒和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)反思
學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)相對誤差小
②此裝置存在一定缺陷，請你指出在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．重慶市璧山中學(xué)校高2018級社會實(shí)踐活動(dòng)小組在調(diào)查環(huán)境污染時(shí)，發(fā)現(xiàn)廢電池的污染是一個(gè)重大的污染源，進(jìn)而進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．汞D．鋅

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