Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．在200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=( 0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0. 02 mol·L－1·min－1 ，正確；B．根據(jù)平衡移動原理，在其它條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的△H>0，錯誤；C．根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的方程式是：2A(g)+ B(g) C(g)的△H>0，若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于生成物濃度增大的多，所以重新達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)，平衡逆向移動，錯誤；D．在200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，與反應(yīng)圖像比較，B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，使更多的A轉(zhuǎn)變?yōu)樯�成物，所以�?dāng)達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，錯誤。

考點：考查反應(yīng)熱的判斷、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計算的知識。