如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（）

    A． 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高，B端低

    B． 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低，B端高

    C． 當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低

    D． 當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高


考點：  原電池和電解池的工作原理；鐵的化學性質．

專題：  電化學專題．

分析：  杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu；

當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此來解答．

解答：  解：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，則A端低，B端高；

杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質量變大，則A端高，B端低，

故選D．

點評：  本題考查原電池及化學反應，明確杠桿是否導電及發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，學生容易忽略杠桿為絕緣體時的情況，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）

    A．             蒸餾                B． 分液            C． 過濾 D． 蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程．

下列有關說法正確的是（）

    A． 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

    B． 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

    C． 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

    D． 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298K時，合成氨反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，將此溫度下的lmol N2和3mol 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應．測得反應放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（）

    A．                                 一定小于92.0 kJ B． 一定大于92.0 kJ

    C．                                 一定等于92.0 kJ D． 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗，N棒變細．由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（）

     M      N      P

A    鋅     銅     稀硫酸溶液

B    銅     鐵     稀鹽酸

C    銀     鋅     硝酸銀溶液

D    鋅     鐵     硝酸鐵溶液

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


用50mL0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是  ．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是  ．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值  （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量  （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaHC2O4溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L﹣1的NaHC2O4．溶液中分別加入下列物質，有關說法正確的是（）

    A． 加入少量H2 C2O4固體，促進水電離，溶液中c（H+）增大

    B． 加入NaOH溶液至恰好完全反應，則溶液中：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）

    C． 加入氨水至中性，則溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

    D． 加入0.01 mol Na2C2O4固體，則溶液中：3c（Na+）=2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol•L﹣1•s﹣1．若要產物Z為1.8mol，反應所需的時間為（）

    A．             5s B．             10s C．             15s D．  20s

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol，請回答下列問題：

（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是  kJ．

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為  ．

（3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1．則1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放出的熱量為  ．

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