已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，則下列說法中正確的是

A．濃硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱57.3 kJ

B．含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO3與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的原子序數(shù)為（     ）。

A、111             B、161              C、272                  D、433

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在平衡體系2NO+O2  2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O

A．只存在于O2中              

B．只存在于NO2中

C．只存在于O2和NO2中        

D．存在于NO、O2、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1

①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H2的濃度之比為1∶2　

D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)===CO2(g)  △H2＝－283 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為　__________

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在可逆反應(yīng)N2+3H22NH3中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0.2 mol·L－1·min－1　　　 　　　      B．v(N2)==0. 2 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=0.3 mol·L－1·min－1                  　　 　 D．v(N2)==0. 004 mol·L－1·s－1

溫度

350℃

425℃

490℃

平衡常數(shù)

66.9

54.4

45.9

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（1）若10.4g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱520kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                   ；

乙炔的燃燒熱為                          。

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

______________________________________________________________________。

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下列物質(zhì)的水溶液在適當(dāng)加熱時酸性增強(qiáng)的是

A. 氯化鐵        B. 氯化鈉        C. 鹽酸        D. 碳酸鈉

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鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

      ①該電化腐蝕稱為                                 。

      ②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是       (填字母)。

（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量   的                  ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                  。

（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

       ①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO2)：n(CO)=               

        ②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時

FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=              。

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI          B．原子半徑：Na> Mg

C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-       D．酸性：H2SO3>H2SO4

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