NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C、2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫或燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D、500mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)目為0.05 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒數(shù)目；
B、該水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，1分子水中含有12個(gè)中子；
C、鈉為1價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、氯化氫在溶液中完全電離出氯離子和氫離子，不存在氯化氫分子．
解答： 解：A、由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，溶液中的膠粒數(shù)目一定小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、由2H和18O所組成的水11g，物質(zhì)的量為0.5mol，含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，故C正確；
D、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，所以鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子
B、由水電離出來的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C、酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO42-、Na+，
D、常溫下，C（H+）=0.1mol?L?1的溶液中可能大量存在NO3-、Na+、I-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2與Br2、H2O的定量反應(yīng)來測定空氣中SO2含量的．上述反應(yīng)的溴，來自一個(gè)裝有酸性（H2SO4）KBr溶液的電解槽陽極上的產(chǎn)物，電解槽的陽極室和陰極室是隔開的．當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO2含量時(shí)，空氣（經(jīng)過除塵）以一定的流速進(jìn)入電解槽的陽極室，電流計(jì)顯示每秒通過的電子的物質(zhì)的量，此時(shí)保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應(yīng)（空氣中不含其它與溴反應(yīng)的雜質(zhì)）．那么在此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式和電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式正確的一組是（　�。�
①2Br--2e-=Br2
②4OH--4e-=O2↑+2H2O
③2H++2e-=H2↑
④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
A、⑤① B、⑤②
C、④① D、④③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
A、在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B、將等體積的③、④分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④
C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

①在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑．
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（雙選）
A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．體系的密度不隨時(shí)間改變
C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
③計(jì)算該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol?L-1CaCl2溶液與2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
 （填“被氧化”或“被還原”）；該反應(yīng)中
 
是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＜c（SO42-）
B、2c（NH4+ ）=c（SO42-）
C、c（NH4+）=2c（SO42-）
D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）E為
 
極；
（2）第②極上產(chǎn)生的氣體是
 
，物質(zhì)的量為
 
；
（3）寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
；
（4）設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案