Question

15．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
（4）過(guò)量鐵粉與稀硝酸的反應(yīng)3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（5）氯氣和少量的溴化亞鐵反應(yīng)3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，
（7）偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量的二氧化碳AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
（2）反應(yīng)后溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)；
（3）氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
（4）鐵粉過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水；
（5）溴化亞鐵少量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；
（6）二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、次氯酸和氯化鈉；
（7）二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、NaOH和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（4）過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)變化為0→+2，所以一個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，氮元素的化合價(jià)變化為+5→+2，一個(gè)參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子得到3個(gè)電子，得失的最小公倍數(shù)是6，鐵的計(jì)量數(shù)是3，NO的計(jì)量數(shù)是2，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）足量的氯氣與少量溴化亞鐵溶液反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，
故答案為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂；
（6）少量二氧化硫通入漂白粉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，
（7）偏鋁酸鈉可以和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．