13．在a、b兩只試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫下列空白：
（1）a、b兩只試管中的現(xiàn)象：相同點是都產(chǎn)生無色氣泡，不同點是a中反應(yīng)速率較快，原因是鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大．
（2）a、b兩只試管中生成氣體的體積開始時是V（a）＞V（b）；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V（a）=V（b），原因是相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同．

分析 （1）觀察到都有無色的氣體產(chǎn)生，但氫離子的濃度不同，所以反應(yīng)速率不等；
（2）因為鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)氫離子完全電離，氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同．

解答 解：（1）鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，兩只試管中觀察到都有產(chǎn)生無色的氣體，但因為鹽酸中氫離子的濃度大于醋酸，所以a中產(chǎn)生氫氣的速率比b快，
故答案為：都產(chǎn)生無色氣泡；a中反應(yīng)速率較快；鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大；
（2）因為鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)氫離子完全電離，氫離子濃度大于醋酸部分電離出的氫離子的濃度，但相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同，故答案為：＞；=；相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素題目難度中等，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和影響反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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1．0.1 mol•L-1的CH3COONH4溶液顯中性，下列關(guān)于該溶液的說法正確的是 （　�。�
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C．該溶液中：c（CH3COOH）-c（OH-）=c（NH3．H20）-c（H+）
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18．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，電極A接電源的正極
B．充電時，電極B的反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS
C．放電時，電極B為負(fù)極，Na+由A向B移動
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5．工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2　2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2　2.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加3.6，則混合氣體中NO和NO2體積比為3：5．

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