Question

將PH=5的H₂SO₄溶液稀釋500倍，稀釋后，C（H⁺）與C（SO₄^2-）的比值近似為（　�。�

• A、1﹕1
• B、1﹕2
• C、10﹕1
• D、2﹕1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：由溶液pH=5，計算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺），稀釋500倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此計算解答．

解答： 解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

500

=1×10^-8mol/L，
所以稀釋后溶液中c（H⁺）與c（SO₄^2-）的比值近似為：1×10^-7mol/L：1×10^-8mol/L=10：1，
故選C．

點評：本題考查了溶液pH的計算，難度中等，確定溶液中氫離子的近似濃度是關(guān)鍵，注意酸堿稀釋接近中性應(yīng)考慮水的電離．