化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數據如下表：
| 編號 | 化學方程式 | 平衡常數 | 溫度 | |
| 979K | 1173K | |||
| I | Fe(s)+CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| Ⅱ | CO(g)+H2O(g) | K2 | 1.62 | b |
| Ⅲ | Fe(s)+H2O(g) | K3 | a | 1.68 |
根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a＞b B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動 D．反應II、III均為放熱反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列粒子在溶液中能大量共存的是
| 選項 | 離子或分子 |
| A | K＋、NO3－、I－、H2SO3 |
| B | Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ |
| C | Al3＋、NO3－、SO32－、OH－ |
| D | NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A、若
為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)
B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是關于反應A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是
A．升高溫度，同時加壓。
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；
D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H2
2NH3 ， ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項),t1時刻________； t4時刻________。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C． t3～t4 D．t5～t6
(4)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鹽酸和K2CO3反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是（ ）
A.將鹽酸用量增加一倍 B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C.溫度升高30 ℃ D.增加K2CO3粉末的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
A．氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－
B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+
C．使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－
D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
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FeO(s)+CO(g)
