Question

某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時(shí)逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。則對其正反應(yīng)的下列判斷正確的是

  A．吸熱反應(yīng)，熵增加                   B．放熱反應(yīng)，熵增加

  C．放熱反應(yīng)，熵減小                   D．升高溫度時(shí)，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

A

解析:

此題考查了影響化學(xué)反應(yīng)的因素，一個(gè)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行受此反應(yīng)的焓變△H和熵變△S的共同影響，反應(yīng)方向的判據(jù)為：△H-T△S（T表示溫度）

△H-T△S﹤0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

△H-T△S﹥0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

由上述關(guān)系可知，放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)焓變和熵變的作用相反并且二者相差不大時(shí)溫度就可能對反應(yīng)的方向起到?jīng)Q定作用。由題意知正反應(yīng)在高溫是能自發(fā)進(jìn)行，即T較小時(shí)，正反應(yīng)△H-T△S﹥0，T 較大時(shí)此反應(yīng)△H-T△S﹤0，則可以判斷出△H﹥0，△S﹥0，即正反應(yīng)是吸熱熵增加的反應(yīng)。A正確。