實驗測得 BeCl
2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl
2屬于
| A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 | B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 |
| C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 | D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 |
由于鈹和氯元素屬于不同的元素，所以形成的化學(xué)鍵是極性鍵。又因為鍵角是180°，所以該化合物是由極性鍵形成的非極性分子，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，則有 mol σ鍵和 mol π鍵斷裂。
（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為 。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有 （填字母代號）。
a、離子鍵 b、共價鍵 c、配位鍵 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于 （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x= 。
III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是
| A．HCl | B．H2O2 | C．C2H4 | D．CH2Cl2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
| A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成 |
| B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td> |
| C．下圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> |
| D．下圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是
①苯不能使酸性KMnO
4溶液褪色 ②苯環(huán)中碳碳鍵均相同
③鄰二甲苯只有一種 ④苯的對位二元取代物只有一種
⑤苯的鄰位二氯代物只有一種 ⑥在一定條件下苯與H
2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己
| A．①②③④⑤ | B．①②③⑤ |
| C．②③④⑤⑥ | D．①②④⑥ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金剛石六種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）
⑴只存在共價鍵的是 ，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是 ；
⑵熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是 ，熔化時需要破壞共價鍵的是 ；
⑶寫出①的電子式是 ，④的電子式是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組物質(zhì)融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
| A．Na2O2和SiO2融化 | B．Mg和S融化 | C．氯化鈉和蔗糖融化 | D．碘和干冰升華 |
查看答案和解析>>
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案
