Question

4．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是（　�。�

序號	事實	推論
A	Ca（OH）2的堿性強于Mg（OH）2	金屬性：Ca＞Mg
B	與冷水反應，Na比Mg劇烈	金屬性：Na＞Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2	非金屬性：S＞C
D	t℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107 I2+H2?2HI   K=43	非金屬性：Br＞I

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性越強；
B．金屬性越強，與水反應越劇烈；
C．SO₂與NaHCO₃溶液反應生成CO₂，可知酸性亞硫酸大于碳酸；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca（OH）₂強于Mg（OH）₂，故A正確；
B．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，故B正確；
C．SO₂與NaHCO₃溶液反應生成CO₂，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯誤；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I，故D正確；
故選C．

點評 本題考查金屬性及非金屬性的比較，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律及比較方法為解答的關鍵，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法，題目難度不大，選項C為易錯點．