【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合為

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

石灰水

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.Na2CO3屬于鹽、不屬于堿，SiO2是酸性氧化物、不是堿性氧化物，故A錯誤；

B.CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.SO3是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；

D.各中物質(zhì)的分類完全正確，故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計可如下系列實驗．
（1）Ⅰ、將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由： ．
（3）Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．

實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為 ， 裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 ．
（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加 ， B中加Na2CO3 ， C中加 ， 則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為 ．

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A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6

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D. pH=9時，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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A. 先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

C. 分別點燃這兩種液體，觀察現(xiàn)象

D. 加入濃硫酸與濃硝酸后加熱

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