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（1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______．
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數．______．
（1）由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱19，93×32×2=1275.52kJ，則該燃燒反應的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.52kJ/mol，
故答案為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.52kJ/mol；
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.58KJ/mol，；
CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．熱化學方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.8KJ/mol；現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況）物質的量=
67.2L
22.4L/mol
=3mol，經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水物質的量為1mol，放熱為285.58KJ，則一氧化碳燃燒放熱=710.0kJ-285.58KJ=424.42KJ，依據熱化學方程式計算得到一氧化碳物質的量=1mol×
424，42KJ
282.8KJ
=1.5mol，一氧化碳的體積分數即為物質的量的分數=
1.5mol
3mol
×100%=50%；
故答案為：50%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量
C．根據②推知反應：CH3OH（l）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
D．反應②中的能量變化如圖所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在298k時，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.8kJ，寫出它的熱化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molN2（g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68kJ熱量______
（2）1molCu（s）與適量O2（g）起反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量______
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
______
（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是______kJ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知熱化學方程式：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列熱化學方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式______．
（2）在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發(fā)過程
C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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